有关下列说法正确的是

1. A.
   难溶于水的电解质一定是弱电解质
2. B.
   某物质若不是电解质，就一定是非电解质
3. C.
   H₂SO₄的摩尔质量是98g
4. D.
   侯氏制碱法中的“碱”是Na₂CO₃

实验中需要2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na₂CO₃质量分别为

1. A.
   950mL，201.4g
2. B.
   1000mL，212g
3. C.
   500mL，212g
4. D.
   任意规格，572g

将左栏与右栏相关内容用直线连接起来．
隐形杀手　　　　　　　 水俣病
Hg²⁺　　　　　　　　　　Rn
光导纤维　　　　　　　 臭氧层空洞
氟氯烃　　　　　　　　 纯SiO₂．

下列各组溶液进行互滴操作，实验现象相同、离子方程式相同且都是非氧化还原反应的是

1. A.
   苏打溶液与盐酸
2. B.
   硝酸亚铁溶液与稀盐酸
3. C.
   碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
4. D.
   明矾溶液与氢氧化钡溶液

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

1. A.
   NaNO₂有毒
2. B.
   用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗
3. C.
   HNO₂不跟NaCl反应
4. D.
   常温下0.1mol/L HNO₂溶液的pH为2.1

下列制备气体的方法中合理的是

1. A.
   向饱和氯化钠溶液中滴加稀硫酸制备HCl
2. B.
   铜片与浓硫酸混合制备SO₂
3. C.
   亚硫酸钠与w（H₂SO₄）=80%的硫酸反应制备SO₂
4. D.
   大理石与浓硫酸反应制备SO₂

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   无色溶液：Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃-
2. B.
   能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃-
3. C.
   与铝反应放出氢气的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ca²⁺
4. D.
   =0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃-

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

1. A.
   HCl→H₂
2. B.
   CO₂→CO₃^2-
3. C.
   SO₂→SO₃
4. D.
   FeCl₃→FeCl₂

下列实验的设计可行的是

1. A.
   用澄清石灰水可区别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末
2. B.
   
   用图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO₂
3. C.
   检验未知溶液是否含SO₄²ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
4. D.
   除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸．
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：______；
（2）如图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：______、______；
（3）丙中的现象为______、丁中的现象为______．
（4）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率______，只所以通常采用常压操作是因为：______．