盐R的化学式为X_mY_nZ_p（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀盐酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：R，甲，
（2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
①R溶液的物质的量浓度为；
②BC段表示的含义是；
③CD段反应的离子方程式为．

现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺．向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe₂O₃ 4.8g．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g．
（1）A的化学式为．
（2）该盐含有的金属元素是．
（3）通过计算推断该盐的化学式．

次硫酸氢钠甲醛（xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.540 0g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol?L^-1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5g．次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂-→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）
（1）生成0.582 5g白色固体时，需要消耗碘的质量为．
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式．
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）．．

在1.12L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体（只含一种元素）、固体物质A和KOH?H₂O．有关实验数据如下：

KOH	O3	A	KOH?H2O	气体密度
16.8g	0.3mol	a g	b g	＞1.429g/L
16.8g	0.2mol	a g	b g	1.429g/L

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂．试确定A的化学式：．

把植物种子的蛋白质和浓HCl混合煮沸，将所得水解溶液浓缩后，再慢慢冷却则析出α-氨基酸A的盐酸盐B．取B的晶体1.835g制成水溶液，加入足量的AgNO₃溶液生成1.435g沉淀．
（1）求A的摩尔质量．
（2）取10g A使之正好完全反应生成钠盐C，需2mol?L^-1NaOH溶液68mL，试通过计算确定A的结构简式（不含甲基）．

某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液和2.00mol?L^-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）₂?CuSO₄]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
（1）实验需用1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克．
（2）甲同学认为A中含有杂质Na⁺，除去此杂质的方法是．
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．
（4）通过计算确定A的组成为．

A、FeO

B、Fe3O4

C、Fe2O3

D、Fe4O5

A、KAlSiO4

B、KAlSi2O6

C、KAlSi2O8

D、KAlSi3O8

A、1：1：2

B、1：2：1

C、2：1：2

D、2：2：1

A、1：1

B、3：5

C、3：1

D、2：1