A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：
（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B，且颜色由白色先变灰绿色后再变红褐色．
（2）B受热可分解生成C
（3）将C加入到某强酸中可得到有色的D溶液
（4）往D的溶液中滴入AgNO₃溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往苯酚里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A、B、C、D．

有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面顺序两两混合，其现象如下表：

顺序	①	②	③	④	⑤
编号	A+B	A+C	C+D	B+D	D+E
现象	无色气体	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀

若A为Na₂CO₃，则B～E分别是：
A；C；D．；E．．

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含（写化学式，下同），肯定没有，可能含有．对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是．步骤③中有关的化学方程式为：．

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体②B+C-→溶液+沉淀③B+D-→溶液+沉淀④A+B-→溶液+沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
（1）根据以上实验事实，A、C、D三种无色溶液分别为、、（用化学式表示）．
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：①；②．
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物．

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，一定不含有的物质为，可能含有的物质为．
（2）试写出有关反应的离子方程式：、、．

（1）只用一种试剂，就可以鉴别出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是；
A、NaClB、CH₃COONaC、NaHSO₄  D、Na₂CO₃E、NaClO
（3）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为．

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式：A，C，E，F．
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是．
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质？写出简要的操作及现象．

A、稀硝酸、氯化铁

B、稀硫酸、硝酸铁

C、稀硫酸、氯化铁

D、盐酸、硫酸铁

A、①②③

B、②③④

C、③④

D、①②③④

A、固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B、固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C、固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

D、固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2