根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）结晶水含量的实验填空
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在（仪器名称）中．
（2）某同学实验后得到下表数据

加热前的质量		加热后的质量
m0（坩埚）	m1（坩埚+晶体）	m2（坩埚+无水硫酸铜）
18.269g	19.420g	19.011g

计算：（结果保留1位小数）
x=；误差=%
造成误差的原因可能是．
A．该同学未做恒重操作
B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后容器未放入干燥器内冷却
D．该晶体中混有受热不分解的杂质．

硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄．写出该反应的化学方程式；
实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
请完成实验步骤5．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO₄?5H₂O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（

剩余固体的质量

原始固体质量

×100%）与温度的关系如图所示：

在110℃时所得固体的成分为；
在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为．（填字母）
A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

（1）第1次称量的是．
（2）灼烧时，当CuSO₄?xH₂O晶体的颜色由完全变为，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是．
（4）各次称量的数据如下表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m1	m2	m3	m4	m4

则CuSO₄?xH₂O中的x=．
（5）下列操作会导致x值偏高的是（选填编号）
a．坩埚未干燥                                b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却                  d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是．（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO₄?xH₂O中的x=（要求写出计算过程）．
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量．设计的流程如图1：

（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于内进行灼烧（填写仪器名称）．“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是．若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜．存在少量铜的可能原因是．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥．比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：①；②．
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是．
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用如图2装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃．反应前后各装置的质量见表格中所示．

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	50.0g	70.0g	540.0g
反应后	45.0g	74.5g	540.0g

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：．

某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
a．CuSO₄?5H₂O

258℃  .

CuSO₄+5H₂O
b．CuSO₄

600℃  .

CuO+SO₃↑，2SO₃

△

2SO₂+O₂
c.4CuO

1000℃  .

2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是（写化学式），其对应的物质的量之比是．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为g．

A、加热时间过长，固体部分变黑

B、坩锅内附有不挥发杂质

C、晶体不纯，含有不挥发杂质

D、加热过程中有少量晶体溅出

A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B、测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸

C、配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

A、将坩埚放在石棉网上进行加热

B、实验中先称量硫酸铜晶体的质量然后再研磨

C、加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高

D、坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低

A、Cu（NO3）2?nH2O

B、MgCl2?nH2O

C、MgSO4?nH2O

D、FeSO4?nH2O