某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和酸钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验IV的优点是；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为．
（5）另有两瓶溶液，已知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出两种不同的鉴别方法．
①②．

某实验小组的同学利用下图所示的装置进行NaHCO₃的受热分解实验．请回答下列问题：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：．
（2）实验结束时的正确操作是（填字母序号），
a．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
b．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，理由是．
（3）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式．

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都可作为食用碱．
（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是．
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为．
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有、 等．

某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成．
（1）设计实验：①利用如图装 置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”）
（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
（3）某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4g NaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为L（标准状况）

化学活动课上，某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸的反应“．在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）．请回答：
（1）反应开始时，（填“甲“或“乙“）装置中的气球体积后变大，该装置中反应的离子方程式是．
（2）若所用Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，则除去NaHCO₃的方法是．

某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．该同学用天平称量Na₂CO₃固体的质量为g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有、、和．
（2）用pH试纸检测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有作用．

某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成；
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO3

NaHCO₃（填“＞”或“＜”）；
（4）某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为L（标准状况）．
（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是．

结合如图所示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯．该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，更稳定．
（2）若某Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法为；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的化学方程式为．

为对Na₂CO₃和NaHCO₃化学性质差异的验证，某学生设计如图所示的实验，据你所学进行猜测A是；B是．

某研究性学习小组对NaHCO₃溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO₃溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO₃溶液在不同温度下的pH如下：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却至 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO₃^-的水解，溶液pH增大．写出HCO₃^-水解的离子方程式：．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO₃在水溶液中受热分解产生Na₂CO₃有关．Na₂CO₃水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是．
A．Ba（OH）₂溶液　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是．
A．温度　　　 B．容量　　　 C．刻度线　　　 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO₃溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO₂的量，设计了如下装置．

①上述装置C中盛装的试剂为．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N₂一段时间．此过程应进行的操作是．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO₃的分解率是．