某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：．
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为，b为，c为，d为．（填序号）
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色 Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式．

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120mL）mol/L．

由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）₂沉淀颜色的装置，如图．

1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管（填“A”或“B”）
2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
（1）试管A中加入的试剂是试管B中加入的试剂是
（2）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是
3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．
（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为（填材料的元素符号）
（2）电解质溶液可选用（填选项序号）
A．NaCl溶液   B．CuSO₄溶液     C．Na₂SO₄溶液      D．NaOH溶液
（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是．

向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，振荡试管可以看到的现象是，写出该过程中的化学方程式：；．

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是．
（2）实验开始时就先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是．
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：．

A、

B、

C、

D、

A、 制取及观察Fe（OH）2

B、     比较两种物质的热稳定性

C、     实验室制取NH3

D、 分离沸点不同且互溶的液体混合物

在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，（如图），观察反应现象：
（1）通过观察发生的现象是：．
（2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO₃粉末．
结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系有三种不同情况，请说明其中一种理由：．
（3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：、、、．（说明所用试剂和制取的气体）

用图所示装置做NaHCO₃的分解实验，请回答下列问题：
（1）试管中发生反应的化学方程式为：．
（2）烧杯中可观察到的现象是：．
（3）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO₃固体；⑤将导气管撤离石灰水．
则正确的操作为③→→→→②．（填各步操作的序号）．

如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体的性不同．
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧．写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是．