碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O与氢气反应的化学方程式______；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为______ g，化学式为______；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．______．

现有下列物质：①NaCO₃?10H₂O晶体　②铜　　③氯化氢　④CO₂⑤NaHSO₄ 固体　 ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体　　⑧氨水　 ⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	/		/

电解质有______，这种分类方法的名称是______
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-_═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______
（5）反应：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______
A．加水时超过刻度线　　　　　　　　　B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥　　　　D．定容时俯视刻度线．

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O
3. C.
   次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
4. D.
   用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-

氧化还原反应的实质是________；元素的化合价降低，发生的是________反应；氧化还原反应中，还原剂________电子（填“得”或“失”）；试写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________．

根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是

1. A.
   常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱
2. B.
   向无色溶液通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I^-
3. C.
   向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加入稀AgNO₃溶液，未发现有浅黄色沉淀生成，由此确定溴苯还未水解
4. D.
   向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-

在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是

1. A.
   MnO₄^-、Fe²⁺、K⁺、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺
4. D.
   Cu²⁺、H⁺、Br^-、OH^-

Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水______．
Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N_{2______}
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．

用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

1. A.
   溴苯中的溴（KI溶液）
2. B.
   溴乙烷中的乙醇（水）
3. C.
   甲苯中的苯（酸性KMnO₄溶液）
4. D.
   苯中的苯酚（Br₂水）

（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，______电子，被______，做______剂，化合价降低的物质，______电子，被______，做______剂，
（2）则在反应Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化产物，______是还原产物．则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓