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科目: 来源: 题型:单选题

标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为


  1. A.
    数学公式
  2. B.
    数学公式
  3. C.
    数学公式
  4. D.
    数学公式

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科目: 来源: 题型:多选题

能正确表示下列反应的离子方程式为


  1. A.
    碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  2. B.
    二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
  3. C.
    硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
  4. D.
    新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目: 来源: 题型:解答题

如图是探究氯气某性质的实验装置图:
请填写下列空白
(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.
(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是:______.
(3)在实验过程中制得氯气通到______中干燥;实验后氯气尾气通入______ 中处理,反应方程式为______.

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科目: 来源: 题型:解答题

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:
(1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______.
(2)Ⅱ中,为判断所加BaCl2是否过量,有同学设计了如下实验方案,其中合理的是______
A.取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量.
B.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量.
C.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量.
D.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量.
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______.
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④取稀释液25.00mL,用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL.
问题讨论:
(4)④中,需要用到的主要仪器有______;
(5)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______,理由是______.
(6)黄铁矿中铁元素的质量分数为______.

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科目: 来源: 题型:解答题

利用右图装置,可以除去气体中的杂质:写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式,(括号内的气体为杂质).
(1)CO2(HCl)______,反应的离子方程式为______,不能用NaOH溶液的原因是______,也不能用Na2CO3的原因是______(均用离子方程式表示原因).
(2)NO(NO2)______,化学方程式______.

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科目: 来源: 题型:多选题

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项实验操作实验现象结 论
A向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42-
B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶
C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃
将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,
冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
没有砖红色
沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目: 来源: 题型:解答题

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______.
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:______(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:______.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______.

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科目: 来源: 题型:解答题

已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系.A数学公式B数学公式C
(1)若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”,则X的化学式为______.
(2)若A为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体,用电子式表示A的形成过程______
(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A是一种工业原料,B俗称小苏打,电解C的水溶液可以得到两种气态产物,这两种气态产物在工业上可以合成X,则电解C的水溶液的离子方程式为______.
(4)若A、C为无色溶液.B为白色胶状沉淀,是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分,X的焰色反应为黄色,则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子的化学式为______.
(5)若A、B、C均为氧化物,X是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为______.

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科目: 来源: 题型:填空题

下列有关实验操作或叙述不正确的是________(填序号)
A.100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol?L-1NaCl溶液.
B.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,然后沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸并不停搅拌.
C.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察.
D.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
E.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    Na与冷水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
  2. B.
    氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
  3. C.
    向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
  4. D.
    HS-的电离方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-

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