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科目: 来源: 题型:单选题

目前排放到空气中的CO2逐年增加,对此科学家最担心的是


  1. A.
    会使空气中的氧含量下降,不足以供给人类呼吸
  2. B.
    会使地球温度升高,冰川融化,生态失衡
  3. C.
    会使人体吸进大量CO2,损害健康
  4. D.
    会使石灰岩大量溶解,破坏自然风光

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科目: 来源: 题型:解答题

(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是______,
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.
②若用KMnO4氧化上述盐酸.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为______,此时产生的Cl2在标准状况下的体积为______.

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科目: 来源: 题型:单选题

把一块镁铝合金投入到1mol/L HC1溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是


  1. A.
    HCl溶液的体积为80 mL
  2. B.
    a的取值范围为0≤a<50
  3. C.
    当a值为30时,b值为0.01
  4. D.
    当a值为10时,b值为0.03

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科目: 来源: 题型:解答题

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示.已知A是固体由两种元素组成,B是非金属单质,G是金属单质.F的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出).反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应.

请回答:
(1)工业上反应①在______(填工业设备名称)中进行,反应①的化学方程式为______.
(2)将反应②设计成原电池,正极的反应式为______.
(3)将E滴入沸水中的离子方程式为______.
(4)实验室中要保存少量的H溶液,可采取的措施是______,简述原因______.
(5)写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式______.

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科目: 来源: 题型:解答题

已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应.根据下列框图所示,试回答:
(1)写出化学式:A______; E______; L______
(2)反应①的离子方程式:______
(3)反应②,工业上釆取的反应条件是______
(4)反应③,工业上釆取的操作不是K直接与H反应,原因是______.

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科目: 来源: 题型:解答题

一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注.专家介绍说,正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材,不用特殊加工.但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去
白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会
对人体造成铅中毒或汞中毒.
(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质,写出硫磺燃烧的化学方程式______
(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量.为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:如右图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象是______;为比较SO2 和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是______.某学生取出瓶中溶液,将其滴入品红溶液,充分振荡,实验现象为______,接着向溶液中加入足量氯水,实验现象为
______,再滴加BaCl2溶液,实验现象为______.
(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨的作用,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔.已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物.其质量组成为MgO 31.88%,SiO263.37%,H2O 4.75%,其化学式为______.
(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”,石蜡是含碳原子数(C20~C30)较多的稠环芳香烃,常温下为固体,温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒.有如右的一系列物质,则A的分子式为______,A、B、C可以互称同系物吗?为什么?______
______.该系列化合物里碳的最大质量分数为______;若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物,预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)______
______.

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科目: 来源: 题型:多选题

在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质,将它们加热至300°C,经充分反应后排出气体,则残留固体及其物质的量正确的是
ABCD
反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3
反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目: 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,钠离子的物质的量浓度最大的是


  1. A.
    50mL0.4mol/LNaOH溶液
  2. B.
    40mL0.5mol/LNaCl溶液
  3. C.
    30mL0.15mol/LNa3PO4溶液
  4. D.
    20mL0.3mol/LNa2SO4

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化学课上老师做了一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:有氧气生成;第二:______.Na2O2跟水反应的化学方程式是______.
(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)
进行实验,以证明上述结论.
用以验证第一条结论的实验操作是:______;
用以验证第二条结论的实验方法是:______.
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色.为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性.请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在.(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂:______;现象:______.
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论.
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)______(填序号),理由是______.
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为______(选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”).

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科目: 来源: 题型:解答题

铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.
(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液.
(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):______,碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:______.
(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素,常加入过量的______,反应的离子方程式为______.
(4)将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为______.
A.HNO3溶液    B.Ba(OH)2溶液    C.H2SO4溶液    D.HCl溶液.

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同步练习册答案