A、水玻璃可用作木材防火剂

B、二氧化硅是制造光导纤维的材料

C、石英是制造太阳能电池的常用材料

D、石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

A、青石棉是一种硅酸盐原料

B、青石棉中含有一定量的石英晶体

C、青石棉的化学组成可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O

D、1mol青石棉能使1molHNO3被还原

A、粘土

B、硅石

C、石灰石

D、纯碱

A、生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B、腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加可口

C、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

D、肥皂与纯碱均可以去污，但去污的原理不同

A、天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

B、甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C、古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

D、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D、橄榄石中铁为+2价

闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO₂气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

硫酸工业以一定比例的（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃混合溶液吸收尾气中的SO₂，吸收后的溶液中通入氨气后可再生，以循环使用．试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）．
（1）写出吸收过程反应的化学方程式．
（2）分析吸收液的组成
①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12L气体；
②另取0.1L吸收液，再向其中加入足量的H₂SO₄溶液，充分加热，产生0.896L气体．
则原混合液中（NH₄）₂SO₃与NH₄HSO₃的物质的量之比为．
（3）若用2L吸收液处理了560L含SO₂ 0.4%的废气（假设SO₂被完全吸收），欲将溶液恢复为原来的溶质组成比，需补充氨气的体积为L．

已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS（块状）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、和组装起来的．
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO₂的实验原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是．
②C装置中的溶液是，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有性．
（3）D中产生的现象是，说明二氧化硫具有性．
（4）烧杯中发生反应的离子方程式为．

Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的两种重要化合物． 请回答下列问题：
（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．
（2）Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比为．
（3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na⁺）═c（S^2-）+．
（4）已知Na₂SO₃在高温下分解生成两种产物．某同学称量25.2g纯净的 Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，写出Na₂SO₃高温下分解的化学方程式．