某一反应的反应物和产物共有下列六种：FeSO₄； N₂O；Fe₂（SO₄）₃；　HNO₃；　Fe（NO₃）₃和H₂O则该反应中还原产物为

1. A.
   FeSO₄
2. B.
   HNO₃
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃
4. D.
   N₂O

下列实验设计与结论相符或能达到实验目的是

1. A.
   除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
2. B.
   25℃时，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6mol?L^-1，K_sp（CaCO₃）=4.8×10^-9，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀
3. C.
   某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
4. D.
   在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，加热煮沸除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO₂气体（标准状况）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是______；
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______；
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______；
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______；
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______；
A．2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑
B.2Na+Cl₂=2NaCl
C．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
D． 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂=CaCO₃
F． 4FeS₂+11O2 2Fe ₂O₃+8SO₂．

（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Na⁺　⑦Mg
（2）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在RO中的化合价是______．

H^-是负一价的阴离子，它可与NH₃发生以下反应：H^-+NH₃＝ H₂+NH₂^-，下列有关这个反应的说法中正确的是

1. A.
   它属于置换反应
2. B.
   反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
3. C.
   该反应中NH₃被氧化
4. D.
   该反应中H^-是氧化剂

某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种．将X通入适量的氯水中，X恰好完全反应，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，再分别加入酸化的AgNO₃与BaCl₂溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是

1. A.
   X中一定有CO₂
2. B.
   X中一定有SO₂，产生的沉淀是AgCl与BaSO₄
3. C.
   X中一定有HBr
4. D.
   X中一定有HCl

下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

1. A.
   pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-
2. B.
   澄清透明溶液：Cr₂O₇^-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
3. C.
   使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-、CI^-
4. D.
   c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Na⁺、C₂O₄^2-、Fe³⁺、NO₂^-

我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N₂H₄）和氧化剂．
氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量______．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．NO与NO₂混合气体180mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm³．
计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比______．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）______．

臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，同时产生O₂，则：
（1）该反应的化学方程式为：______；
（2）该反应中氧化剂的名称为______，还原产物的化学式为______；
（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为______．