化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．写出制取Cl₂的离子方程式；某小组要从该混合物中回收MnO₂并提取MnCl₂晶体，则要多次用到的玻璃仪器是．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H₂、CH₄、NH₃、Cl₂等．如果收集Cl₂并进行尾气处理，不能选用；如用B收集Cl₂，应该从（甲、乙）端进气．

（3）工业常用Cl₂从海水中制备Br₂，反应离子方程式是．实验室模拟该实验，分离出Br₂的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl₄，振荡，静置分层，．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH₃制备高能燃料N₂H₄，反应方程式是：．现有14.9g NaClO最多可以制备mol N₂H₄．

在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接接F．
（2）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：；
②尾气吸收装置中进行的反应：．
（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于见光易分解，因此需保存在瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为，说明新制氯水中存在的微粒有．
（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸，则有 molHCl被氧化．产生的Cl₂在标准状况下的体积为L．

某同学设计了实验室制取纯净干燥Cl₂的装置如下：
（1）制取Cl₂的有关化学方程式为．
（2）装置C中所装的试剂是，作用是；装置D中所装的试剂是作用是．
（3）用法收集氯气，原因是．
（4）烧杯内所装试剂是，其目的是．

（Ⅰ）实验室制取氯气的装置如图：

（1）仪器F的名称是；按图组装好装置后首先要进行的操作是：．
（2）装置B中盛放的试剂是，其作用是；装置E中盛放的试剂是，作用是．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：．
（Ⅱ）实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）．
①只有还原性   ②还原性和酸性
③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？（要求计算过程）

实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
（1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是．
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接，接，接，接．
（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是．
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：．

图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花．

试回答：
（1）仪器A的名称叫，烧瓶B中反应的化学方程式为，
（2）C中试剂是；D中试剂的作用是；
（3）E中现象是； F中反应的化学方程式是，
（4）H中发生反应的化学方程式为．

用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．请回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是．
（2）B中选用的试剂是，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是．
（3）D中反应的化学方程式是．
（4）写出E中发生反应的化学方程式：．

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，接，接，接．
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是，
②浓硫酸起的作用是；
（3）该实验中收集氯气用的是法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从（填“C”或“D”）通入．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．（选填字母）

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是．
（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液    b．饱和Ca（OH）₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液   d．饱和Na₂CO₃溶液．

如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为．
（3）B装置的作用是；B中可能发生的现象是．
（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：．