某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图1所示：
（1）写出该反应的化学方程式：．
上述反应中，氧化剂是，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是 mol．
（2）请画出装置图2-B中集气瓶内导管部分．
（3）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是（填序号）．
A、氢氧化钠溶液     B、碳酸钠稀溶液     C、浓硫酸      D、饱和食盐水．

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
充分反应后，烧瓶中残留的固体是．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl₂，则参加反应的MnO₂的物质的量为mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：．
（6）写出C中反应的化学方程式：．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）．
A．将人群向高处疏散     
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置．

请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是（填序号）．
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是．
（4）装置⑤中发生反应的离子方程式为．

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
（1）写出浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（2）1mol MnO₂与足量浓盐酸共热，可氧化mol HCl，HCl在反应中表现．
（3）下列收集的正确装置是，写出反应的离子方程式．

（4）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．

某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl₃．已知FeCl₃易潮解．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→→→→D．E装置的作用是．
（3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是．
（4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点．为较好完成实验，则必须采取的改进措施是．
（5）在实验中使用20mL12mol?L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，但生成Cl₂总小于0． 06mol．试分析可能存在的原因：①；②HCl的挥发．

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A，B．
（2）洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是，D中浓H₂SO₄的作用是．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是．
（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式：．
（6）B中发生反应的化学方程式为，若实验中使用12mol?L^-1的浓盐酸10mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是．

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式．
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放（填名称）．
（3）Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为．
（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂L．

实验室制取并收集氯气的装置如图1：
 （1）某同学进行实验时可能有如下操作：
①连接好装置并检查气密性
②缓缓加热；
③在烧瓶里加入MnO₂粉末；
④通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯气；
⑥用向上排空气法收集氯气．
其中正确的操作顺序是．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：．
（3）制得的氯气可选用来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是．
（4）在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸
 ①实验室制取HCl的发生装置可选用制的发生装置（填O₂、Cl₂、CO₂中的一种）．
 ②收集氯化氢气体时应采用法．
 ③实验室可用试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶．
 ④图2哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置？．

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：．
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气（填写装置的序号）．
（3）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）．


（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：

CaCO3用量	未加CaCO3时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数/g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）．

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（已知：常温常压下，1 体积的水可溶解 CO₂、Cl₂、HCl 分别为 1、2、500 体积）
（1）A 中的化学反应方程式为．
（2）实验开始时，先打开旋塞 K₁，关闭 K₂，再点燃A处的酒精灯，让 Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，2Cl₂+2H₂O（g）+C═4HCl+CO₂，则装置C的作用是．
（3）在 E 处，如果事先往水里滴入几滴紫色石蕊试液，实验现象是．
（4）为了防止发生倒吸，需将E装置进行改进，则可选择以下哪些装置：

（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K₁，打开 K₂，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl₂产生，此时 B 中的现象是．