为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是，丙中的现象是，丁中的现象是，分离丁中液体的方法是；
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为．

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回稳下列问题．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→→g．
（3）装置B中浓硫酸的作用是，装置Ck的试剂最好是．
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是；如何证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）．

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

请回答：
（1）A装置中的试剂是，B装置的仪器名称是．
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸mL．
（3）装置E中盛放的试剂是，其作用是．
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶．

实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
a、Na₂O₂      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
f、CaCO₃g、石蕊试液   h、饱和NaCl溶液

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式
（2）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式．该反应中盐酸的作用是
（3）下列装置组合最合理的是（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：．
（5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①，
②．

某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：

（1）装置A中，b 为电池的（填“正”或“负”）极．
（2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），则反应的化学方程式为：．
（3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→→→f
（4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”）．
（5）D装置的作用；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为g．

氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应制得的Cl₂在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正确组合是．
①MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO₂和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置是（填字母）；其中的反应方程式：；
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO₃^-，则丙中反应的化学方程式是；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl₃固体．

（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是．
（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是．
（3）实验时，应先点燃处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是．写出E中反应的离子方程式．

某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）装置C中溶液发生的颜色变化为：

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号．
（4）装置D中起始的实验现象是．
（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是．

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）．
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（2）指出图一装置中的错误之处 （指出一处即可），
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：．

已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl₂+6KOH 

加热  .

KClO₃+5KCl+3H₂O）
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液．
A．一定显酸性      B．可能显酸性，也可能为中性       C．只有氧化性
D．只有还原性      E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为色，最终变为色．
（6）C装置中反应完毕的现象是．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．