如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁网，右端为一团棉花．

（1）烧瓶中发生的反应的化学方程式为，此反应的氧化剂是．
（2）C中试剂是；D中试剂的作用是．
（3）E中现象是；F中反应的化学方程式为．
（4）H中试剂为，反应的化学方程式为．

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：
（2）拆去a导管的后果可能是．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是
（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是写出离子方程式：
（5）溶液x宜选用下列中的
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

某课外小组利用如图装置进行相关实验，请回答下列问题．
（1）仪器D在实验中的作用是，实验开始之前应进行的第一项操作是；
（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可）；
（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式；当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为mL（STP）．
（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的离子方程式．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是．（选填A或B或C）
（2）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为L．
（3）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：．
（4）实验室收集氯气的方法是．
（5）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的化学方程式：．

如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式．
（2）a仪器的名称为．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HCl．写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式．

某学生设计如图实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是，装置C的作用是．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为；装置D的中发生反应的化学方程式为．
（3）装置E的作用是，所发生反应的化学方程式为．

如图是实验室制取并收集Cl₂的装置．A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为．
（2）C、G中各装的药品：C；G．
（3）E反应方程式为．
（4）写出G中反应的离子方程式．
（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因．

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是．
（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是．
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液．
（5）用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液，正确选择是（填序号）．

如图为实验室制取并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．
试回答：
（1）装置①反应的化学反应方程式为
（2）C中试剂为； D中试剂作用为；
（3）E中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象为；
（5）H中试剂为，化学反应方程式为．