某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙，氯化钙
[用法用量]每次取漂白粉2g，水1 000mL，配成0.2%～0.3%的浊液．
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长．
[注意事项]…
请你回答：
（1）请你为漂白粉写一份保存的注意事项（不超过30字）．．
（2）用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：（用化学方程式表示）．

氰[（CN）₂]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素相似．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：．
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，（CN）₂的结构式为，（CN）₂的分子为（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）CN^-中电子数为．

选用下列物质填空（填序号）．
①二氧化碳  ②二氧化硫  ③二氧化硅  ④氯气
（1）能用于自来水杀菌消毒的物质是；
（2）能用作光导纤维的物质是；
（3）过量会导致温室效应加剧的物质是；
（4）会造成酸雨的物质是．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是．
（4）操作⑤的名称是，选用的试剂是．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[（Ca（OH）₂）]制取漂白粉的化学方程式为．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性，若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，小张同学认为反应是：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO₂：你认为小张的想法是否正确，原因是．

把过量Cl₂通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl₂反应的是，后反应的是；写出相应的离子反应方程式：、；通过实验可知Cl^-、Br^-、I^-的还原能力由强到弱的顺序是．

漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂．请根据要求回答问题：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为．
（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca（ClO）₂水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式．
（3）Ca（ClO）₂溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理．
（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式．

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途．二者的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	水
CS2	-110.8	46.5	1.26	难溶
S2Cl2	-76	138	1.75	水解

（1）①在CS₂+3Cl₂=CCl₄（g）+S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是．
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是．
（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂．下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

①装置a中的试剂是，其作用是；装置d的名称是，其作用是．
②该实验的操作顺序应是（用序号表示）．
A．加热装置c      B．通入Cl₂       C．通冷凝水    D．停止通入Cl₂ E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是，其作用是．

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：．
（2）海水提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）₂沉淀的离子方程式：．
（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）．
A．H₂B．CO₂C．O₂   D．空气．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为．
（2）漂白粉的主要成分是（填化学式），有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为．