A、O2

B、H2

C、N2

D、稀有气体

A、氮气常用作保护气

B、氮气在常温下化学性质非常活泼

C、氮元素有多种化合价

D、氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分

A、可用铁制容器储存稀硝酸

B、实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

C、实验室用排空气集气法收集NO气体

D、NO2与水发生化合反应生成硝酸

某同学依据《化学1》中“溴、碘的提取”中的相关实验，设计了验证同主族元素氧化性变化规律的实验．
实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计：

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl4，振荡、静置， 观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的 顺序： Cl2＞Br2＞I2
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4， 振荡、静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4， 振荡、静置，观察四氯化碳层颜色

试回答：
（1）完成该实验所用到得实验仪器是．
（2）CCl₄在实验中所起的作用是．
（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是．

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出．
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄 振荡后CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．  
（2）浓硫酸的作用是．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．
（3）烧杯中溶液所起的作是．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

用下列装置来确定氯气的性质：

（1）实验室用Mn0₂和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是．
（2）装置①的作用是，装置⑤的作用是，
（3）装置②中的现象是，装置③中的现象是，装置②、③中的现象不同的原因是，装置④中的现象是．
（4）装置④中发生反应的化学方程式是．

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：．
（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：．
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：（填写序号字母）．
I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：．
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：．

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图1装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是、．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B，D．
（3）装置C的作用是．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．