减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO₂的转化．
（1）写出CO与NO反应的化学方程式：．
（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是．

硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如图（产物水均已略去）：
（1）反应④的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应的氧化剂为，还原剂为．
（2）补充并配平反应②的化学方程式：NH₃+O₂

催化剂  .

NO+
（3）化学反应（填序号）是非氧化还原反应，离子方程式为．
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO₂+NH₃-HNO₃+H₂O（未配平），你认为该反应（填“能”或“不能”）发生，理由是．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1
①在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：AC（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②该条件下平衡常数K的值为．
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是A．抽出N₂O₄   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始的物质的量是．
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N₂O₄的量0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四种气体中，有颜色的气体是；在相同条件下，密度最小的气体是；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是；两气体相遇冒白烟，这两种气体是．

A、二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮

B、一氧化氮中混有二氧化氮杂质，可将该气体通入水中除去二氧化氮

C、工业合成氨中的原料氮气和氢气能全部转化为氨气

D、除去氮气中的少量二氧化碳和水蒸气，可将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部都是

A、20mL

B、25mL

C、28mL

D、33mL

A、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B、检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清夜于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可

C、在粗硅的制取中，C+SiO2═Si+2CO 硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

D、用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2

A、 1 28 ＜M＜ 1 22.4

B、 1 39.2 ＜M＜ 1 22.4

C、 1 39.2 ＜M＜ 1 28

D、0＜M＜ 1 22.4

A、一氧化氮是红棕色的气体

B、常温常压下一氧化氮不能与氧气直接化合

C、一氧化氮不能用排水法收集

D、氮气和氧气在放电条件下直接得到一氧化氮