A、酒精在氧气中燃烧

B、在硫酸中加入铝粉

C、将二氧化硫气体通入氨水中

D、在Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水

A、二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

A、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B、Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C、氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

A、SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同

B、Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末

C、既能与酸反应又能与碱反应的物质都是两性化合物

D、可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质

A、把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B、将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色，说明还原性：I-＞Br-＞Fe2+

C、某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3

D、将充满二氧化氮的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2?N2O4的△H＜0

A、SO2是酸性氧化物

B、SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C、SO2与水反应生成H2SO4

D、高温下SO2可被催化氧化生成SO3

过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题：
（1）请举出H₂O₂的一种用途．
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式．
（3）将H₂O₂溶液加入盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况．
（4）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为：
第一步：；第二步．

已知过氧化氢（H₂O₂）中氧元素呈现-1价．
（1）若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为，预计观察到的现象是．
（2）若向氢硫酸（H₂S）中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为，预计观察到的现象是．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：．
②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式．
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是．

将CaCl₂投入过氧化氢（H₂O₂）溶液中，并通入适量气体，可得到CaO₂?8H₂O白色沉淀．
已知：①CaO₂?8H₂O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H₂O₂是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO₂可看作它对应的一种盐．
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括（选择填空）．
a．适当低温     b．高温     c．强酸性      d．反应物浓度足够高
（2）通入的气体是．
（3）写出该反应的化学方程式．
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗．如何确定“洗净”．