A、二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

B、大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C、酸雨的pH小于5.6

D、减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫

A、二氧化硫的排放会造成温室效应

B、绿色食品是不含任何化学物质的食品

C、Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性

D、用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体

A、①②③④

B、②③④

C、①②③

D、②③

A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2  催化剂  .   2H2SO4

B、热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

C、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

B、溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C、溶液酸性A＞B＞C

D、加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

A、采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放

B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

C、明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂

D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

A、NO2和SO2都是可形成酸雨的气体

B、所有的维生素都易溶于水

C、亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

D、雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化；
假设3：．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：．
实验评价：
（5）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：．

用如图1装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．用如图1装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol，已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：．
（4）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是．
（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO₂的转化率为．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．
（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO₂具有性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由．