A、都发生氧化还原反应

B、都用廉价的空气作为一种原料

C、都用了催化剂

D、酸中的氢元素都直接来自于水

A、在接触室中使用铁粉作催化剂

B、在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C、把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D、该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：
实验一：制取二氧化氮
（1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮．在加入药品前，必须进行的实验操作是；图l装置的缺点是．
实验二：二氧化氮溶于水
（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中（如图2），轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是；反应的化学方程式是．

由如图仪器组成的一套制取SO₂并验证它有氧化性、还原性和漂白性．（图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出）②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H₂SO₄、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水．

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接、接、H接D、接I、接．
（2）装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂最好是，装置④中所盛试剂最好是，装置⑤中所盛试剂最好是，目的是．
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点．
（4）书写①装置中反应的化学方程式，书写③装置中反应的化学方程式．

如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．请填写下列空白：

（1）⑥中发生化学反应方程式为．
（2）①中的实验现象为，②中的品红溶液（填实验现象），证明SO₂有性．
（3）③中的实验现象是，证明SO₂有性．④中的实验证明SO₂有  性．
（4）⑤中发生化学反应方程式为．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　   D．碳与热浓H₂SO₄
（2）装置C的作用是．
（3）写出SO₂气体通入A中的离子反应方程式．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．

某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
（1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是．
（2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：．
按修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是直接导致的．随后乙同学对SO₂使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
假设一：是HSO

- 3

；
假设二：是SO

2- 3

；
假设三：．
（3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO

- 3

、SO

2- 3

的结论，你认为此结论是否正确？（填“是”或“否”），理由是．
（4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是，理由是．

某研究性学习小组设计实验，用于制取SO₂并探究SO₂的某些性质．制取SO₂反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，产生的气体通入如图所示装置：
【实验探究】
（1）将12.6g的Na₂SO₃与足量的浓硫酸反应可制得SO₂的体积为L（标准状况，Na₂SO₃的摩尔质量为126g?mol^-1），该制取SO₂的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置观察到的现象是，说明SO₂具有（填“漂白性”或“还原性”）．
（3）B装置中浓硫酸的作用是（填“干燥剂”或“氧化剂”）．
（4）D装置的作用是．
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO₂对环境的影响较大，为了减少SO₂对空气的污染，请你提出一种有效的措施．．

已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

（1）实验时，反应产生的气体应从端通入； 从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）A瓶的实验现象是．
（3）C瓶溶液的作用是．

某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和C1₂的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C1₂，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和C1₂的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4）C1₂通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是填“HC1”或“HClO”）．