A、A

B、B

C、C

D、D

A、氨气通人酚酞试液，溶液变红色

B、品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原

C、向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝

D、向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原

A、HCl与NH3相遇有大量的白烟生成

B、用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色

C、FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D、SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

A、浓盐酸附近产生白烟，解释：NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

B、浓硫酸附近无明显现象，解释：NH3与浓硫酸不发生反应

C、氯化物溶液变浑浊，解释：该溶液一定是AlCl3溶液

D、干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝，解释：NH3是一种可溶性碱

A、氨气具有还原性，可用作制冷剂

B、氧化铝具有很高的熔点，可用于制作坩埚

C、碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属餐具表面的油污

D、锌的金属活泼性比铁强，可在航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体

A、氨气与氯气相遇可能冒白烟

B、氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C、氨气可以由所有铵盐受热分解得到

D、氨气比PH3易液化是因为N-H键的键能比P-H键能大

A、氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B、SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

C、氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

为什么通常可用向浓氨水中加入固体NaOH的方法来制取氨气？．

（1）氨易溶于水的原因是；．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越（填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为．
（3）熔点、沸点HFHI（填“＞”或“＜”）；原因：．
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）
①金刚石（C-C）  ②锗（Ge-Ge）  ③晶体硅（Si-Si）  ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有mol σ键和mol π键断裂．

氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈色．