现有下列4种物质：①NH₃②Cl₂③Na₂SO₄溶液④Na₂CO₃溶液．其中，常温下为黄绿色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是．

氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH₃的稳定性比PH₃（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和．
（3）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）．

现有下列4种物质：①SO₂、②NH₃、③Na₂CO₃、④浓H₂SO₄．其中，遇氯化氢产生白烟的是（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是；能使品红溶液褪色的是；具有脱水性的是．

在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：
（1）有颜色的气体是；
（2）水溶液呈碱性的气体是；
（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是．

（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为；氨水显碱性的原因是 （用离子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K₂CO₃ D．少量浓硫酸  E．少量NaOH固体 F．少量Al₂（SO₄）₃固体．
①能使c（OH^-）减少、c（NH₄⁺）增大的是．
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减少的是．
③能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．
④能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减少的是．

现有下列4种物质：①NH₃、②NO₂、③Al₂O₃、④AlCl₃溶液．其中，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是．

用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，当两根玻璃棒接近时，会产生大量的．这种现象是由反应生成的微小的晶体所致．

在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵．

A、A

B、B

C、C

D、D

A、NH3

B、NO

C、SO2

D、Cl2