一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中不合理的是

1. A.
   NaOH溶液浓度增大，并放出H₂
2. B.
   溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出
3. C.
   溶液的质量减小，有H₂放出
4. D.
   钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声

下列离子方程式与化学反应事实一致的是

1. A.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
2. B.
   石灰石溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
3. C.
   硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
4. D.
   Cu和AgNO₃溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

用氢氧化钠固体配成100mL1mol?L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取氢氧化钠的质量是（可能用到的相对原子质量H-1　 O-16　 Na-23）

1. A.
   4.0g
2. B.
   4g
3. C.
   2.0g
4. D.
   2g

在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂S中含带电微粒数由多到少的顺序是

1. A.
   ①=④＞③=②
2. B.
   ④=①＞③＞②
3. C.
   ④＞①=③＞②
4. D.
   ④＞①＞③＞②

现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的

1. A.
   全部
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   只有①③

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是

1. A.
   硫酸（H₂SO₄）、纯碱（Na₂CO₃）、食盐（NaCl）
2. B.
   硝酸（HNO₃）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO₄?5H₂O）
3. C.
   醋酸（CH₃COOH）、乙醇（C₂H₅OH）、硫酸铵（（NH₄）₂SO₄）
4. D.
   盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）₂）、苛性钠（NaOH）

实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出．
（1）写出Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃的离子方程式______．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、______．
②该天然碱化学式中x=______．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．

实验步骤	结果分析
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， ______	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；______，记录消耗盐酸的体积V2	______，说明产 品中含有NaHCO3

（4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①广口瓶中的试剂X可以选用______．
A．苯B．酒精C．植物油D．CCl₄
②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

已知某白色混合物粉末中含有 Al₂ （SO₄）₃、Na₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验
限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、1mol?L^-1NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
I、初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．
（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有______（名称），肯定不含有______（化学式）
II、进一步探究
（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：

实验操作	预期现象和结论
实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察．	______
实验2：______	______

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L^-1NaCl溶液．请回答问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算并称量	需要NaCl的质量为______ g
（2）溶解	为加速溶解，可进行的操作是______
（3）转移	指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______
（4）定容	若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

下列框图表示某些物质之间的相互转化关系．其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色．R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10．试根据图中所揭示的信息回答下列问题：

（1）X的化学式为______；
（2）D与E反应生成F和C的化学方程式为______，反应中每生成1mol C转移______mol电子；
（3）R被普遍禁用，主要是因为______；
（4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：______．