A、收集氯气

B、转移溶液

C、模拟工业制备并检验氨气

D、用海水制少量蒸馏水

某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究．

（1）装置A中反应的化学方程式
（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 （填序号）．
a．品红溶液b．稀盐酸c．BaCl₂溶液d．稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是．
（4）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS，Cu₂S．常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu₂O和S0₂．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是．
②黑色固体的成分是；．

某班同学利用如下装置和药品进行分组实验．

请回答有关问题：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固体g；
（2）A装置中生成的气体能使B装置的中品红溶液由红色变为色，C装置中NaOH溶液的作用是；
（3）将A装置试管中的残留物缓慢倒入水中，冷却后再加水稀释为100.0 mL，测得溶液中H⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，则上述实验中有mol的H₂SO₄没有参加反应；若通入装置C的气体的体积在标准状况下为0.112 L，装置C中生成的盐为Na₂SO₃，装置C中盛有的NaOH溶液的体积应不少于mL．

实验室用酒精和浓硫酸的混合物加热制取乙烯时，常因温度过高，使生成的乙烯混有少量SO₂和水蒸气等气体．某兴趣小组拟用下图所示实验，验证上述所得气体中混有SO₂和水蒸气．

（1）上图中仪器a的名称是；
（2）实验室制取乙烯的化学方程式是．
（3）在反应过程中：
①装置B的作用是；
②C瓶中的现象是该现象说明混合气体中含有；
③D瓶溶液作用是，所发生的离子方程式是；
④F瓶中的现象是．

某同学欲用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂，并通过一定装置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，以此来探究SO₂能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．
（1）A部分装置发生化学反应的原理为：，使用到的仪器名称，a：
（2）C部分的燃烧管中放有，作用是
（3）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的变化，E中应装有
（4）取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为 色，原因是
（5）有同学认为该装置仍存在缺陷，原因是，你的改进方法是．

某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
请回答：
（1）试管①中发生反应的化学方程式是．
（2）试管②中的实验现象是．
（3）试管③中NaOH溶液的作用是．
（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO₄的生成，下列操作正确的是（填序号）．
a．将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色
b．将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．

某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，以及检验生成的CO₂和SO₂气体．
回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是，可确定该气体中含有．
（2）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有（填“氧化性”或“还原性”），其目的是（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验   乙：可吸收CO₂气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂（填“已除尽”或“未除尽”）．
（4）装置E中观察到的现象是，可确定该气体中含，反应的化学方程式为．
（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO₂L．（相对原子质量：C-12）

如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①；②
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：．
（3）SO₂通入品红试液中的现象为．
（4）SO₂和NO₂都是大气污染物，它们会引起雨水呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．

硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验．请按要求回答下列问题．
I．制取二氧化疏并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母）．
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是．
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为．
Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）₃沉淀
④过滤，除去沉淀物
（1）配制步骤①中所需H₂SO₄溶液100mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的体积是mL．
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）₃、CaSO₄和．
（4）处理1L该废水样液至少需要绿矾g．

如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①；②．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：．
（3）SO₂通入品红试液中的现象为：．