氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义．
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉．
（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式；
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是；收集气体C的方法是；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是；
（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是．

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有性．
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺．
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H₂1.12L．

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）实验室制取氨气的化学方程式为
（2）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是：装置中棉花的作用是．
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是．
（4）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度．

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．
a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．  
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式．
将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．
生成气体在标准状况下的体积是L
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
A．无水氯化钙      B．浓硫酸     C．碱石灰   D．氢氧化钠溶液
（3）要收集较纯的氨气，使用的方法是
（填写方法的编号：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）
（4）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是．

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．
（2）收集氨气就使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂，检验氨气是否集满的方法是．
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原因是．
（4）若烧瓶内的气体为CO₂，则烧杯及胶头滴管内的溶液应是（填一种溶液名称）才能发生喷泉实验．
（5）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法：．

实验室制备纯净氨气，有以下几套装置如图1所示：
①实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）
②写出实验室制氨气的化学反应方程式．
③检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
第一种方法是：将一块湿润的色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为色．
第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是．

④上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）．
⑤为了检验NH₃的某种性质，某同学将盛满NH₃的试管移入水槽的水里，放开拇指如图2，观察到的现象是，该实验说明了氨气具有的性质．
⑥氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式．

氨气具有还原性．在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，如图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置（夹持装置略），请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是．
（2）能证明氨气具有还原性的现象是；B装置的作用是．
（3）A中反应的化学方程式是．

A、在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥

B、加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥

C、在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃

D、加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥

A、1：1：1

B、3：2：1

C、1：2：3

D、2：3：6