资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式：，能否用无水CaCl₂代替碱石灰？（填“能”或“不能”）．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为色，氨催化氧化的化学方程式是．
（3）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气成分之一．①两气体通入的先后顺序是；②氨气燃烧的化学方程式是．

实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是．
（2）写出装置A中反应的化学方程式．
（3）写出装置C中反应的化学方程式，该反应中的氧化剂是．
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是，实验室收集氮气的方法是．

为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验．实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中．装置如图所示．

（1）A中发生反应的化学方程式为；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应．
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有、试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子．

用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌．同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO₄?7H₂O），并探究其性质．
（l）制备皓矾  实验流程如下图所示：

已知：氢氧化物沉淀的pH范围见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0

请回答下列问题：
①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是．
②加入的试剂b，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用，其理由是．
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是．
（2）探究皓矾的性质

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

⑤称取28.7g ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见上表．则1000℃时皓矾的反应方程式为．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解．查资料得知Zn（OH）₂具有两性，则Zn（OH）₂溶于NaOH溶液的离子方程式为：．

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl．
①利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解   b．．
②甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：．
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．

你若认为可行，请说明其操作：．
你若认为不可行，请说明其理由：．
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②；③分析数据，即可得出结论．
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是（填A或B或D），②此时溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=mol?L^-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．

已知NH₃具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质．某学习小组用下列装置完成并验证该反应．
（1）装置Ⅰ的作用是，A试管中的试剂为．
（2）实验时B中的现象是，反应的化学方程式为．
（3）设计装置Ⅲ的目的是：．
（4）指出整套装置中不完善的地方（指出一处）：．

某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．
按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是（填字母）；
a．NH₄HCO₃固体  b．NH₄C1固体  C．NaHCO₃固体d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有（填字母）．
a．烧瓶  b．试管  c．烧杯d．锥形瓶  e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
（3）写出C中发生反应的化学方程式，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的（填字母）使Cu片溶解的质量增多．
a．Na₂ CO₃    b．NaCl    c．CuSO₄    d．H₂SO₄
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为．

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为．
（3）E装置中浓硫酸的作用是．
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由 （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成．
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据．
A．B装置实验前后质量差m g；     B．F装置实验前后液面差V L；
C．D装置实验前后质量差m g；     D．E装置实验前后质量差m g．

某研究性学习小组的同学学习完氮族元素之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的探究．

I．NH₃性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为．
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是．
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是．
②利用改进后的装置进行实验，观察到B装置中CuO变为红色物质，C装置中无水CuSO₄变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式．
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有红色的Cu₂0．
已知：Cu₂0是一种碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂0．．
Ⅱ．NO₂性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO₂并验证NO₂能否支持木条燃烧（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）．已知：硝酸铜加热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑

（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，带火星的木条复燃了，有的词学得出“N0₂能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是．

氨气在工农业生产中有重要的用途．某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究．

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制（图1）取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空
格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（2）甲组通过图2装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为．
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为，反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^-、NH₄⁺外还主要含有的离子有．
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）₂和NH₃．乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）．你认为此方案是否正确，并说明理由．