某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是；装置中棉花的作用是．
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．

根据实验现象说明氨气具有的性质是．
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度．

某中学化学研究性学习小组利用如图1装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是．
（2）B中的干燥剂是．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置（如图2）是（填字母）．

工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NO_x在催化剂作用下反应生成无毒的物质．某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．

Ⅰ．探究制取NH₃的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH₃，装置中需要添加的反应试剂为．
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据．

试剂组合序号	固体试剂		NH3体积（mL）
a	6.0g Ca（OH）2（过量）	5.4g NH4Cl	1344
b		5.4g （NH4）2SO4	1364
c	6.0g NaOH（过量）	5.4g NH4Cl	1568
d		5.4g （NH4）2SO4	1559
e	6.0g CaO（过量）	5.4g NH4Cl	1753
f		5.4g （NH4）2SO4	1792

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是．
Ⅱ．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验．
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）．

（2）A中反应的离子方程式为．
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、．
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）．
a．H₂O   b．CCl₄  c．浓H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是．

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图写出实验室制取氨气的化学方程式；收集氨气的方法是．
（2）甲组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是；喷泉结束后，计算烧瓶内溶液中NH₃的物质的量浓度．（假设该实验条件下气体摩尔体积约为25.0L/mol）
（3）乙组同学根据图B进行实验探究，通过改变烧瓶中的气体、胶头滴管和烧杯中的液体，也成功观察到喷泉．乙组同学所选的试剂可能是．（用选项字母回答）

选项	气体	液体
A	NO2	H2O
B	Cl2	饱和食盐水
C	CO2	NaOH溶液
D	CO	Na2CO3溶液
E	SO2	NaOH溶液

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图1氨气的制备装置制取氨气，试回答：
收集氨气的方法是：；装置中棉花的作用是；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式．
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是．

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有性．
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O．已知①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺ 

H+

 Cu+Cu²⁺．②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O．（简述操作方法、现象和结论）．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

（1）图1所示装置中的错误为．
（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为．
（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是
；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到色的喷泉．
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN₂时，被氧化的物质的质量是g．

实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用装置，收集氨气可以选用装置．
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：．

某兴趣小组同学用如图所示装置制取氨气并探究氨气的性质．
请回答：
（1）图1试管中反应的化学方程式是．
（2）用图2装置收集氨气时，进气口是（填“a”或“b”）．
（3）向烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明．
（4）将烧杯中的蒸馏水换成AlCl₃溶液，当氨气进入烧杯后，观察到溶液中的现象是．

某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是．
（2）B中的干燥剂是．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）．
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是（填字母）．