按要求写出下列方程式：
氯气通入氢氧化钠溶液________
氯化铵和氢氧化钠共热________
Al₂（SO₄）₃的电离方程式________．

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH　 B．Al　 C．氨水　 D．Al₂O₃ E．NaAlO₂．

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是

物　质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

1. A.
   a和b是反应物，d可能是催化剂
2. B.
   反应后a物质的质量为4.64g
3. C.
   c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
4. D.
   若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

现有下列物质：A．豆浆；B．食盐水；C．铁；D．H₂SO₄； E．氢氧化钠固体；F．纯碱；G．泥水；H．二氧化碳；I．水．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

1. A.
   Ca²⁺、H⁺、S^2-、ClO^-
2. B.
   Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
3. C.
   NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
4. D.
   H⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

Na₂O₂与NO₂能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．
假设一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
假设二：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
[查阅资料]
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O　　
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
[实验探究]
Ⅰ．按图示装置进行实验．
Ⅱ．通入NO₂至Na₂O₂反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na₂O₂与NO₂按“假设二”反应．
（1）Na₂O₂与NO₂的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．

实验操作	实验现象
取玻璃管中的固体于试管中，______．	______．

（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法______（填“对”或“不对”），原因是______．

标准状况下，两种气体的体积相等，则

1. A.
   所含原子数一定相同
2. B.
   气体的物质的量一定相同
3. C.
   质量一定相同
4. D.
   密度一定相同

某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；
②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；
③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；
④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；
⑤只含一种元素的物质是纯净物；
⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①③④⑦
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ②③⑤⑥

（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是______g．
（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______．

下列说法正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

1. A.
   常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A
2. B.
   常温常压下，17gNH₃含有的原子数为4N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L四氯化碳所含共价键数为2N_A
4. D.
   32g臭氧（O₃）所含的原子数目为3N_A