制印刷电路时，常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

1. A.
   烧杯中有铜粉无铁粉
2. B.
   烧杯中有铜粉、Fe³⁺、Fe²⁺，无铁粉
3. C.
   烧杯中铁粉铜粉都无
4. D.
   烧杯中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺离子

需要加入还原剂才能实现的转化是

1. A.
   Na→NaOH
2. B.
   HCl→Cl₂
3. C.
   Fe→Fe³⁺
4. D.
   HNO₃→NO

目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，-般不涉及

1. A.
   二氧化硫
2. B.
   二氧化碳
3. C.
   氮氧化合物
4. D.
   可吸入颗粒物

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

1. A.
   某强酸性溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-
2. B.
   常温下，=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   常温下，pH=14的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
4. D.
   加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

1. A.
   拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康
2. B.
   地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
3. C.
   提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油
4. D.
   研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体

现有下列十种物质：①H₂　　②铝　　③Na₂O　　④CO₂　⑤H₂SO₄　　⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体　　⑧氨水　　⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH₄Cl、______（填化学式）可直接循环利用．
（3）实验室用右图装置制备CuC1．
①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

（1）写出该离子反应对应的化学方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓：______
（2）写出H₂SO₄的电离方程式：______
（3）除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的化学方程式．
NaCl（Na₂SO₄），所加试剂：______，化学方程式为______．
FeCl₂（CuCl₂），所加试剂：______，化学方程式为______．

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是

1. A.
   Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A
2. B.
   1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
3. C.
   标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
4. D.
   S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是

1. A.
   途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2
2. B.
   相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
3. C.
   生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
4. D.
   利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol