以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是
①CuO+H₂Cu+H₂O②2KCl0₃2KCl+3o₂↑③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1. A.
   反应①②③都属于氧化还原反应
2. B.
   反应②中氧化剂还原剂均为KClO₃，其中氧元素化合价降低
3. C.
   反应①H₂作还原剂，在反应中被氧化
4. D.
   反应①中还原性：H₂＞Cu

硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列关于钠的叙述中，不正确的是

1. A.
   钠是硬度很大的银白色金属
2. B.
   钠燃烧时，发出黄色的火焰
3. C.
   钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体
4. D.
   钠原子最外层电子数为1

（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：
a．化合反应，如（用化学反应方程式表示）：______；
b．______反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：______；
（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H^-）的反应．写出NaH与水反应的离子方程式．______；
（3）写出溶液中少量NH₄HCO₃与过量NaOH反应的离子方程式．______；
写出溶液中过量NH₄HCO₃与少量NaOH反应的离子方程式．______．

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配　料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是______
A．碘酸钾可氧化氯化钠　B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑．则阳极材料为______．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
该反应的氧化剂为______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

下列离子方程式书写错误的是

1. A.
   氧化铝溶于强碱溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^-=2Al（OH）₄^-
2. B.
   在苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2-
3. C.
   用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
4. D.
   在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水：2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O

（1）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①水银 ②烧碱　③干冰　④氯化钠晶体　⑤盐酸溶液　⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）
（2）任选一种电解质写出其电离方程式______．

实验室中常用铵盐与强碱反应制取氨气（NH₃），下列关于氨气的说法中不正确的是

1. A.
   密度比空气密度小
2. B.
   具有刺激性气味
3. C.
   可用排水法收集
4. D.
   可用湿润的红色石蕊试纸检验

某溶液中可能存在下列离子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一种或几种，取该溶液进行有关实验：
①取适量该溶液，滴加过量稀硫酸，得到淡黄色沉淀A，过滤得滤液甲；
②向滤液甲中加入过量的NH4HCO3溶液，产生气体B和白色沉淀C，过滤得滤液乙；
③向滤液乙中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是______，可能存在的离子是______；
（2）白色沉淀C的化学式为______，产生沉淀C的离子方程式为______．

55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：1
4. D.
   1：3