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    关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（　　）
    A、原子的电子层数逐渐增多B、原子半径逐渐减小C、元素最高正化合价逐渐增大D、原子的最外层电子数逐渐增多

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    精英家教网第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：N＞RB、Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C、Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D、X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

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    根据元素周期律作出的有关推断正确的是（　　）
    A、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B、Na、Mg、Al的金属性依次增强C、HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB、第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C、元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱D、共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

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    下列各组物质性质的比较，正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强C、N、O、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强D、Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱

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    类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；则乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色也是加成反应C、可电解熔融MgCl2来制取金属镁；则也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；则淀粉和纤维素也互为同分异构体

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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B、同主族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱D、所有主族元素形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等

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    下列说法正确的是 （　　）
    A、第一电离能大小：S＞P＞SiB、电负性顺序：C＜N＜O＜FC、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）
    A、原子半径的周期性变化B、非金属性的周期性变化C、元素化合价的周期性变化D、原子核外电子排布的周期性变化

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