某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积

1. A.
   小于（m-n）mL
2. B.
   大于（m-n）mL
3. C.
   等于（m-n）mL
4. D.
   大于或等于（m-n）mL

写出下列反应的化学方程式．
（1）锂在空气中燃烧______；
（2）溴与碘化钾反应______．
（3）氯化亚铁与氯气反应______．

下列关于氯的说法正确的是

1. A.
   Cl₂具有很强的氧化性，只能做氧化剂
2. B.
   、为氯元素的两种同位素，化学性质不同
3. C.
   1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）
4. D.
   实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：______．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是______．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．

下列有机化学方程式书写错误的是

1. A.
   CH₄+Cl₂CH₂Cl₂+H₂
2. B.
   CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
3. C.
   2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑
4. D.
   +HO-NO₂-NO₂+H₂O

下列变化属于物理变化的是

1. A.
   乙烯水化
2. B.
   苯的硝化
3. C.
   塑料老化
4. D.
   石油分馏

写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：______；离子方程式：______．
（2）钠与水的反应化学方程式：______；
（3）碳酸钙与盐酸反应离子方程式：______．

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

1. A.
   绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2. B.
   煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
3. C.
   PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
4. D.
   氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^-、Cl^-
2. B.
   1.0 mol?L-1的NaAlO₂溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO
3. C.
   由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液：NH、HCO、Na⁺、Cl^-
4. D.
   c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-14的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、SiO

下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   在含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   在pH=12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   在c（H⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O₂^2-、NO₃^-