A、气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B、原子半径：X＞Z＞Y

C、X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性

D、X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同

A、X的原子半径比Z的小

B、X与Z形成的化合物只有一种

C、Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

D、R的最高价氧化物的水化物碱性比Q的强

以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是．原子序数最小的元素原子原子结构简图是．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中⁶⁹Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．

两性氢氧化物	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Kia	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kib	1.3×10-33	1.4×10-34

①写出氢氧化镓的电离方程式：．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是．

A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-

B、S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

C、Na＜Mg＜Al＜S

D、Ca＜Rb＜K＜Na

A、最高正价：C＜N＜O＜F

B、金属性：Na＜K＜Rb＜Cs

C、原子半径：C＞N＞O＞F

D、最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

A、S   Cl   O  F的原子半径依次减小

B、Na  Mg  Al  Si的失电子能力依次增强

C、C   N   O   F的气态氢化物的稳定性依次增强

D、Si   P   S   Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

A、含18个电子的气态分子M在水中分步电离出两种阴离子，则其钠盐显碱性，只能与酸反应

B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nYb-的电子层结构相同，则m＞n，离子半径：mXa+＞nYb-

C、结合质子（H+）能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞NO3-

D、若两种微粒的质子数和电子数都相同，则这两种微粒可能是一种分子和一种阳离子

A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr

C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

A、离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-

B、金属性：Na＞Mg＞Be

C、非金属性：F＞Cl＞S

D、还原性：HF＜HCl＜H2S

A、原子半径 N＜P＜S

B、稳定性 NH3＜H2O＜HF

C、碱性 NaOH＞KOH

D、酸性 H3AsO4＞H2SeO4＞HBrO4