A、化学反应都有新物质生成

B、化学反应都有能量变化

C、化学反应是旧键断裂新键形成

D、化学反应都需要在敞口容器中进行

A、通过化学反应一定无法生成新的元素

B、从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现

C、当化学平衡向正反应方向移动时，V正一定增大

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应

【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为，其中心离子是，配位数为．
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．

A、水加热到很高的温度都难以分解

B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

C、NH3分子极易溶于水

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3

C、四种氢化物的沸点高低：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

D、CaC2的电子式为

A、冰的密度小于液态水

B、NH3容易液化

C、甲醇极易溶于水

D、碘易溶于四氯化碳

A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

A、H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

B、HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

A、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与共价键的键能大小有关

B、H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C、离子晶体中一定存在共价键

D、SiO2晶体的熔点高于CO2晶体是因为SiO2的相对分子质量大

A、熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D、冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致