A、铝热反应属于吸热反应

B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C、H2→H+H的变化需要吸收能量

D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

A、反应物总能量一定高于生成物能量

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、电解饱和食盐水的过程中电能转化为化学能

D、同温同压下，H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

A、浓硫酸

B、食盐

C、硝酸铵

D、蔗糖

A、反应物的总能量大于生成物的总能量

B、生成物的总能量大于反应物的总能量

C、生成物的总能量等于反应物的总能量

D、反应在通常情况下就能进行，不需要外界提供能量

A、10 g碳和10 g一氧化碳

B、10 g正丁烷与10 g异丁烷

C、3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

D、56 gCO和2 molCO

A、奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B、丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

C、相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

D、异丁烷比正丁烷稳定

保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程I可用如下反应表示：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能  .

2CH₃OH+3O₂
⑤2CO+H₂O

光能

+3O₂
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为：能转化为能．
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式
（3）上述转化过程中，△H₁和△H₂的关系是
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

共价键	H-N	H-O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需 能量/kJ?mol-1	393	460	941	499

常温下，N₂和H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为．

能源是影响经济和生活的重要因素．目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源．试填写下列空格．
（1）点燃氢气时，化学能主要转化为；
（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为；
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH₂，则放出的能量（填“相同”或“不相同”）．

（Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
请回答下列问题：

（1）过程Ⅰ的能量转化形式为能转化为能．
（2）上述转化过程中，△H₁和△H₂的关系是．
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H-N	H-O	N≡N	O═O
断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1）	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为．
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O；5分钟后测得Mn²⁺的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H₂C₂O₄）=；
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t₁-t₂，t₂-t₃速率变化的原因．．