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    已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有关说法正确的是（　　）
    A、若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ?mol-1B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少C、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0D、相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、CO燃烧是放热反应B、升高温度，可以改变化学反应的反应热C、1mol CH3COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D、1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B、反应NH3+H3O+═NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C、若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
    （ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）
    A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

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    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H-H键能为436kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-akJ/mol则Cl-Cl键能为（　　）
    A、（2a-426）kJ/mol
    B、（426-a）kJ/mol
    C、（426-2a）kJ/mol
    D、（426+a）kJ/mol

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    下列说法正确的是（　　）
    A、已知：
    共价键 C-C C=C C-H H-H
    键能/KJ/mol 348 610 413 436
    可以计算出反应精英家教网的△H为-384kJ/mol
    B、辛烷的标准燃烧热为-5518kJ/mol．则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：C8H18（g）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5518kJ/mol
    C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，如图可表示该反应过程与能量的关系精英家教网
    D、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C、向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低D、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

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    下列图示与对应叙述相符的是（　　）
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    A、图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系B、图2表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化C、图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应D、图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B、活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C、催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D、非活化分子也有可能发生有效碰撞

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    下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常温常压下，2.8g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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