以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1N_A
2. B.
   常温常压下，1.6g甲醇与肼（N₂H₄）的混合物中含有电子的数目为0.9N_A
3. C.
   2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
4. D.
   在含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目为N_A

甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲乙甲下列说法正确的是

1. A.
   若乙为无色无味气体，则甲一定是CO₃^2-
2. B.
   若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
3. C.
   若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
4. D.
   甲有可能是AlO₂^-也有可能是Al（OH）₃

分析氧化还原反应：Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe，下列说法正确的是

1. A.
   Fe₂O₃被氧化
2. B.
   Al₂O₃是氧化剂
3. C.
   Fe是氧化产物
4. D.
   Al具有还原性

化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后．请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是

1. A.
   Abc
2. B.
   ABC
3. C.
   abc
4. D.
   abC

淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

1. A.
   加BaCl₂溶液产生白色沉淀
2. B.
   加入碘水不变蓝
3. C.
   加入BaCl₂溶液没有白色沉淀产生
4. D.
   加入碘水变蓝色

下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NH₃
3. C.
   Cl₂
4. D.
   O₂

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
（1）为了探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
①______；　 ②______
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是______．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是______，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确______，其理由是______．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“________”内容

	c（SO32-）	c（HSO3-）	c（H2SO3）	褪色速度
Na2SO3溶液	大	小	小	快
NaHSO3溶液	较上面______	较上面______	较上面______	慢

②根据实验和分析，得出的结论是______；理由是______．

下列说法不正确的是

1. A.
   漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密封保存
2. B.
   向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
3. C.
   欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
4. D.
   液溴极易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用

氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：______．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：______（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （过量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （过量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （过量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：______（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：______．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：______．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：______．
③D装置中的液体可换成______（填序号）．
a．CuSO₄溶液　 b．H₂O　c．CCl₄　　　d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：______．

下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是

1. A.
   所配制的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
2. B.
   操作2是将溶解的Na₂CO₃溶液转移到容量瓶中
3. C.
   操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
4. D.
   操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐