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    关于化学反应中能量变化的说法不符合事实的是（　　）
    A、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B、化学反应中有物质变化也有能量变化C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应D、图中所示的反应为放热反应
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    下列说法正确的是（　　）
    A、凡需要加热的反应一定是吸热反应B、氢分子（H-H）变成2个氢原子时会放出能量C、H2O与CaO的化合反应是放热反应D、反应物的总能量一定比生成物的总能量高

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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、所有的化学反应都释放能量B、化学反应中的能量变化与化学键无关C、NaOH溶液与盐酸反应释放能量D、NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O反应释放能量

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    已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
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    A、每生成2分子AB吸收bkJ热量B、该反应热△H=（b-a）kJ?mol-1C、反应物的总能量低于生成物的总能量D、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学变化过程是原子的重新组合过程B、化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关C、一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热D、化学反应中的能量变化都是以热量形式表现出来

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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
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    表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2    		B、精英家教网
    表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线    		C、精英家教网
    表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2    		D、精英家教网
    表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

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    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C、常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD、等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    充分燃烧一定量丁烷生成CO2和液态水放热Q kJ，经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液完全吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10（g）+
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    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（　　）
    A、+8Q kJ?mol-1
    B、-8Q kJ?mol-1
    C、-16Q kJ?mol-1
    D、+16Q kJ?mol-1

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    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
    SO2 O2 SO3 Ar
    甲 2 1 0 0 放出热量：Q1
    乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2
    丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=Q3=197kJ
    B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197kJ?mol-1
    C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    关于下列各图的叙述正确的是（　　）
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    A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AB、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHC、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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