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    科目： 来源： 题型：

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ      
    实验测得有关数据如表：
    容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ
    SO2 O2 SO3
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1.8 0.9 0.2 Q2
    丙 0 0 2 Q3
    下列判断中正确的是（　　）
    A、197＞Q2＞Q1
    B、若升高温度，反应的热效应不变
    C、Q3=-197kJ
    D、生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

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    科目： 来源： 题型：

    在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
    到达平衡的时间（min） 5 8
    A的浓度（mol/L） c1 c2
    C的体积分数 w1 w3
    混合气体密度（g/L） ρ1 ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A、若x＜4，则2c1＜c2
    B、若w3=w1，可断定x=4
    C、无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

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    科目： 来源： 题型：

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
    c(X)?c2(Y)
    c2(Z)-c2(W)
    ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A、该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
    B、减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C、增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

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    科目： 来源： 题型：

    化学平衡状态I、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：
    编号       化学方程式  平衡常数  温度
     979K  1173K
    Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
    Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
    Ⅲ Fe（s）+H2O（g）?
    FeO（s）+H2（g）    		  K3  a  1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
    A、a＞b
    B、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    C、增大压强；平衡状态Ⅱ不移动
    D、反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

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    科目： 来源： 题型：

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
    编号       化学方程式  平衡常数  温度
     979K  1173K
    Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
    Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
    Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
    FeO（s）+H2（g）    		  K3  a  1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
    A、a＞b
    B、增大压强；平衡状态II不移动
    C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

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    科目： 来源： 题型：

    一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目： 来源： 题型：

    440℃时2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，错误的是（　　）
    A、甲中SO2的速率为0.032mol?L-1?min-1
    B、440℃时，平衡常数K=400
    C、温度高于440℃时，平衡常数K＞400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目： 来源： 题型：

    在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示．下列说法正确的是（　　）
    精英家教网
    A、容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）?2Z（g）B、保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C、反应前3min内，v（Z）≈0.067 mol?L-1?min-1D、若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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    科目： 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 0 放热46.3 kJ
    ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
    B、Q=27.78 kJ
    C、若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
    D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B、保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动C、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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