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NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol?L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B、图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C、图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol?L-1?s-1

D、温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（　　）

A、x=2

B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2

C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ

D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1

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如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）

A、气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）

B、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）

C、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-192kJ?mol^-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

A、若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B、若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C、若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D、x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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