（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①A中碎瓷片的作用是．
②B中反应类型是．C中实验现象是
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：；
（3）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和．
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是．

化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18g?cm^-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）．

请回答下列问题：
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：．
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性．下列理由中正确的是（填选项）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如图二所示装置．则A中的试剂应为，B中的试剂为．
（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：．
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是（填选项）．
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．
（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）．
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是．
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．

实验室用下图所示装置制取乙烯．

（1）①仪器A的名称；
②仪器A中发生反应的方程式是．
（2）仪器B中盛装的试剂是．
（3）装入药品前，应检查装置的气密性．检查该套装置气密性的操作是．
（4）若在导管口点燃乙稀，观察到的现象是．

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质．

回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是，烧瓶中碎瓷片的作用是．
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂═CH₂，可将混合气体先通过B装置，然后通入装置，也可将混合气体干燥后，通入装置．
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想：．
（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是、、．

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液  B．NaOH溶液 C．浓硫酸  D．酸性KMnO₄溶液
（3）能说明SO₂气体存在的现象是．
（4）使用装置II的目的是．
（5）使用装置III的目的是．
（6）确定含有乙烯的现象是．

实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．
（1）写出该反应的反应条件．配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是．
（2）写出该反应可能产生的副产物（2种）．
（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因．
（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用（填试剂）净化．
（5）有研究小组用FeCl₃?6H₂O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl₃?6H₂O起催化作用．指出用FeCl₃?6H₂O作催化剂的优点、．
（6）现代化工工业中大量获得乙烯的途径是（写出原料和加工名称）．

如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是；
（2）温度计的作用是，碎瓷片的作用是；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

A、乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯

B、合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率

C、将（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质

D、由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片防止暴沸

B、都用到了冷凝管

C、都用到温度计，且温度计的位置相同

D、都是属于化学变化