关于氧化还原反应的下列说法中正确的是

1. A.
   Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强
2. B.
   原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
3. C.
   强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应
4. D.
   浓硝酸与铜反应的还原产物NO₂中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强

实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是

1. A.
   8HCl+K₂Cr₂O₇═2KCl+Cr₂O₃+4H₂O+Cl₂↑
2. B.
   16HCl+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑
3. C.
   4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
4. D.
   6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑

某地区空气污染物指数为：SO₂ 78、NO₂ 43、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是

1. A.
   该地区的空气污染指数为153
2. B.
   该地区的空气污染指数为274
3. C.
   该地区空气质量等级为重度污染
4. D.
   首要污染物为SO₂

在一定温度下将H₂O、O₂、CO₂三种气体的混合气通过足量的Na₂O₂固体后，体积变为原来的（同温、同压），原混合气体中H₂O、O₂、CO₂物质的量之比可能为

1. A.
   2：7：1
2. B.
   3：14：1
3. C.
   6：7：3
4. D.
   1：7：1

实验室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

1. A.
   3：2：2
2. B.
   1：2：3
3. C.
   1：3：3
4. D.
   3：1：1

已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO、Cl^-、Br^-、I^-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl₂后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是

1. A.
   无法确定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺
2. B.
   原溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO、I^-
3. C.
   原溶液一定显中性
4. D.
   原溶液中肯定不存在的离子有Fe²⁺、Br^-

下列物质中，长期露置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是

1. A.
   CaO
2. B.
   CuSO₄．5H₂O
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂O₂

合金是建筑航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置是______，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为______．焊接过程中使用的保护气为______（填化学式）．
（2）航母舰体材料为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为______．
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______．
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为______．
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有______．

空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人类的共识．
（1）某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪．写出反应的化学方程式______．
（2）O₃是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O₃做饮用水消毒剂的优点是______．
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
①NO对环境的危害在于______（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层　　　　　　　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　　　　　　　D．NO是红棕色气体
②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气污染指数为______，首要污染物为______．
（4）对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分为CaCO₃），降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是______．