A、X为H2，Y为Cl2

B、A池为电解池，且m＜n

C、B池为燃料电池，且b＜a

D、该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

A、自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

B、氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的

C、电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极

D、实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞

A、“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱

B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水

C、“氯碱工业”的主要产品是纯碱

D、“氯碱工业”消耗的能源主要是热能

A、侯德榜制碱法

B、索尔维制碱法

C、工业电解饱和食盐水

D、工业炼铁

A、氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱

B、农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用

C、区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色

D、可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：．
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：．
④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：，．

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：，．
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：．
（3）实验室中可用CO还原Fe₂O₃，在加热Fe₂O₃前应，直到无现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的CO（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做处理．

钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由（填化学或电化学）腐蚀造成的．形成的铁锈的主要成分是．
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．

第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称），工业炼铁主要设备是．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图1如下：

在反射炉中，加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成冰铜（Cu与Fe的低价硫化物）．该反应的化学方程式是．在转炉中，冰铜中的Cu₂S先被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再与Cu₂S反应，两步反应的热化学方程式为：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）；△H=-768.2kJ?mol^-1；2Cu₂O（s）+CuS（s）═6Cu（s）+SO₂（g）；△H=+116.0kJ?mol-1则反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极．（填写图2中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．