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A、淡化海水,可向海水中加入净水剂明矾 | B、食油在锅内过热着了火,熄灭它的最好方法是把油泼掉 | C、在电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 | D、光导纤维属于有机合成新材料 |
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A、海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 | B、清洁燃料中的压缩天然气和液化石油气,均属于碳氢化合物 | C、在煤中加人一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染 | D、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气中氮氧化物、CO等的污染 |
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A、粗盐制精盐需经过溶解、加入沉淀剂、过滤等操作 | B、工业上用电解氯化镁溶液制金属镁 | C、由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应 | D、通入热空气的目的是将生成的溴分离出来 |
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A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 | C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 | D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
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A、Br2可用热空气吹出,其原因是Br2低温会化合 | B、Cl2氧化Br- 应在酸性条件下进行,目的是为了避免Br2歧化 | C、硫酸酸化生成NaBr、NaBrO3等的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O | D、为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中通入HBr |
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A、碘元素又称“海洋元素” | B、镁是海水中含量最多的金属元素 | C、从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 | D、氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐 |
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A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液 NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | B、第②步中结晶出的MgCl2?6H20可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 | C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化 | D、第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 |
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A、用明矾沉淀海水中的盐将海水淡化 | B、用钠还原海水中的镁元素来制取镁单质 | C、用四氯化碳提取海水中的碘离子来制取碘单质 | D、用离子交换树脂除去海水中的盐离子将海水淡化 |
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A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 | B、Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 | C、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 | D、从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应 |
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