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A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | B、将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 | C、金属镁着火可用CO2灭火 | D、向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色 |
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A、此法的优点之一是原料来源丰富 | B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 | C、以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 | D、第④步电解不是氧化还原反应 |
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A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 | B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 | C、从海水中可以得到MgCl2晶体,电解熔融MgCl2可制备Mg | D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质 |
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A、金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少 | B、海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素” | C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 | D、在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法 |
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A、利用太阳能,将海水蒸馏淡化 | B、加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化 | C、通直流电,采用电渗透法使海水淡化 | D、通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化 |
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物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
熔点/℃ | 2852 | 714 |
A、海水
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B、海水
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C、海水
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D、海水
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A、海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题 | B、海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发 | C、可以用太阳能电解海水以获取氢能源 | D、人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
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石灰乳 |
① |
盐酸、加热浓缩 |
② |
HCl气体、△ |
③ |
电解 |
④ |
A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
B、该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 |
C、步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 |
D、步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O |
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A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 | B、海水蒸发制得粗盐,经提纯后再电解可以得到Cl2 | C、海水制备镁单质的过程中涉及的反应类型有:分解反应、复分解反应和置换反应 | D、可以直接从海水中提取溴单质和碘单质 |
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