镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．
（3）试剂②选用；写出其反应的离子方程式．

从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用，试剂B选用．
②分离出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl₂溶液发生反应的离子方程式是．

目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式．
（2）操作A是，操作B是．
（3）加入的足量试剂a是 （填化学式）．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为．
（5）有同学认为：可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你（填“同意”或“不同意”）此观点．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式：①．
（2）写出④反应的离子方程式：④．
（3）写出⑤反应的化学方程式：⑤．
（4）日晒分离后的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通    过如下几个实验步骤，精制食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤； 正确的操作顺序是．

利用海水制取溴（Br₂）的流程可表示如下：

含Br^-的海水含Br^-的海水含Br₂的海水蒸发浓缩①酸化②通Cl₂③通空气和水蒸气④Br₂蒸气H₂SO₄HBr溶液混合溶液SO₂水溶液⑤通Cl₂⑥CCl₄⑦水溶液Br₂/CCl₄
（1）完成⑤中反应的化学方程式．
（2）操作（7）是．
（3）①②③④⑤操作的目的是．（选填序号）
a．制取硫酸       b．制取盐酸      c．提纯溴离子     d．富集溴．

（Ⅰ）从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水综合利用的示意图如图1．

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液→①→②→盐酸．
（2）由MgCl₂?6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，需要控制的条件是；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图2所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是．
（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是．

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：其中还原剂是
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
．

以下是从海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各种物质的流程图，根据如图给信息作答．

（1）操作①的名称是；
（2）写出反应②的离子方程式：；反应③的化学方程式为：，生产物D为色
（3）物质C可以与空气中的某一成分反应，生成两种产物，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：，其中氧化剂是
（4）B在工业上可以用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）．

从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题．
（1）从海水中提取镁的流程如图所示（框图中是主要产物）：

i．海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池．
你认为方案更合理，理由是．
ii．反应①的离子方程是．
反应②的化学方程式是．
（2）从海水中提取溴的流程如图所示（框图中是主要产物）：

i．过程①中，加入的试剂是．
ii．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是．
iii．过程③中反应的化学方程式是．
iv．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl₂，则除去该杂质的方法是（结合离子方程式回答）．

化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）．操作②中发生反应的离子方程式为．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

①上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的离子方程式为．Mg（OH）₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为．
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：；过滤时：；蒸发时：．
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式NaCl+H₂O

电解  .

NaOH+H₂↑+．