冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属．
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属．
（3）Hg、Ag等不活泼金属．

完成下列各题．
（1）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
（2）2011年12月16日，印度发生假酒中毒事件，导致200多人伤亡．假酒中的有毒物质是甲醇（CH₃OH），它是一种理想燃料．写出在CH₃OH空气中燃烧的化学方程式：．

工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法，试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿，其主要成分是．
②电解氧化铝除了生成铝以外，另一种生成物是．
③氧化铝的熔点很高（2050℃），在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低．

金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：

物质	NaCl	K	Na	KCl
熔点/℃	770	63.65	97.5	801
沸点/℃	1500（升华）	774	882.9	1413

（1）钠能制取钾的原因是．
（2）该反应制取钾的温度是
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是．

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：；过滤时：；蒸发时：．

某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）为原料冶炼铝，工艺流程如图2所示：

（1）原料A的名称是，可循环使用的物质的化学式为
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是
（3）写步骤③的离子方程式
（4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式
（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜．如图1是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的极．铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示），（填“能”或“不能”）用NaCl溶液代替20%H₂SO₄作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由．

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．
（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：．
（2）实验室中可用CO还原Fe₂O₃（实验装置同CO还原CuO），在加热Fe₂O₃前应，直到无现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的CO（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做处理．

以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：
（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃气体．
（2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用镁与TiCl₄反应得到钛．
请写出上述反应的化学方程式，并分析反应（2）中稀有气体氛围的作用．
方程式（1），方程式（2）．稀有气体氛围的作用：．

海水淡化的方法中，主要方法法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高．金属的冶炼有直接加热分解法、电解法和使用还原剂法．用HgO冶炼Hg的化学方程式为：，铝热反应的化学方程式为：．

写出下列冶炼金属发生反应的化学方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁
（2）用电解法电解三氧化二铝冶炼铝．