某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．
   A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为mol．

Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（1）铝热反应方程式为．
（2）下列能与Al发生铝热反应的有．（填序号）
A、MnO₂         B、Na₂O     C、MgO       D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是，该试剂溶质的电子式为．
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有等．（填代号，下同）
A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
E、泥三角    F、洒精灯    G、铁架台    H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选．
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加溶液，证明海带中含碘．

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：；
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅铝（填＞，＜或=）．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）
主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为；
（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是和．

A、MnO2

B、V2O5

C、Cr2O3

D、WO3

A、该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3  高温  .   2Fe+Al2O3

B、该反应会产生高温、发出强光

C、根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D、若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol

（1）写出下列反应方程式：
①火法炼铜
②用赤铁矿冶炼铁
③冶炼铝
（2）写出带有一个支链，主链是四个碳的己烯的结构简式，，系统名称为，该物质与氢气反应后的名称为
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式．
（4）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳一个甲烷或是一个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另2个笼被水分子充填，则这种可燃冰的平均组成可表示为．

冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
（1）冶炼铝用到的方法是；
（2）冶炼铁和铜的常用方法是．

皮江法炼镁工艺原理
皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．
皮江法炼镁生产工序
（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．
（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．
（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．
（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．
（注：白云石：CaMg（CO₃）₂　萤石：CaF）
（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的是侯德榜制碱法中的原料之一．
（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为．
（3）还原罐抽成真空的目的是．
（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是．
（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是（填元素符号）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为．
（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点．

金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．副产品甲是．写出该物质的一种用途：．
（2）用TiCl₄制备乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：；该反应的还原产物是：．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
则TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO₂+O₂?2SO₃生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO₂转化率为50%时，反应（填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向（填：正、逆）方向进行．

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

物质	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点（℃）	2850	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸点（℃）	3600	2980	1412	182.7

请参考表中数据回答问题：
工业上常用电解熔融的MgCl₂方法生产金属镁，电解Al₂O₃和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？