A、2n（C）+2+n（N）

B、2n（C）+2+2n（N）

C、2n（C）+2

D、2n（C）+1+2n（N）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol

A、 abNA 25400

B、 abNA 12700

C、 abNA 2.54

D、 abNA 1.27

A、HClO4

B、H2SeO3

C、H3BO3

D、H3PO4

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A^--和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
①D²⁺的外围电子排布式为．
②四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是（填元素符号）．
③A^-的轨道表示式
④C原子的核外电子排布式
⑤C³⁺的离子结构示意图．

锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性．
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨层间，形成LiC₆嵌入式化合物，正极材料常用Li_xCoO₂．
（1）电负性LiBe（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为．
（3）在LiC₆中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力类型为．
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为．
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）．
A．极性键     B．非极性键     C．配位键     D．离子键．

I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同均为杂化，但由于PCl₃中P原子存在孤对电子，PCl₃分子的空间构型是．
（3）Q³⁺离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化学键（填序号）．
①离子键         ②非极性键        ③金属键         ④配位键
II．短周期元素A、B、C．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（4）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．
（5）若B元素的原子价电子排布为3s²3p²，B、C两种元素的单质熔点由大到小的顺序是（用化学式表示）．
（6）当n=2时，B位于元素周期表的区（填“s”或“d”或“p”），科学家已经研究出与二氧化硅结构相似的BC₂晶体，则二者比较硬度较大的是（用化学式表示），原因是．

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为．
（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用杂化，每个分子中含有个σ键，个π键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有．（填标号）
A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键．

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素．回答下列问题
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是（填元素符号）．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（如图1）．Fe²⁺稳定性比Fe³⁺稳定性（填“强”或“弱”），原因是．
（2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理．写出CN^-的电子式，N₂O分子的空间构型为．
（5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为．

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As＞Ga C．电负性 As＞Ga D．原子半径 As＞Ga
（2）AsH₃空间形状为；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（3）Cu²⁺的核外电子排布式为．
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．